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九年级上册化学第三单元知识点

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说起化学知识点,九年级上册化学第三单元知识点分别又有哪些?小伙伴们可有了解过?不妨一起来关注下吧!以下是小编为大家带来的九年级上册化学第三单元知识点笔记,欢迎参阅呀!

九年级上册化学第三单元知识点

九年级上册化学第三单元知识点笔记

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的'三种微粒:质子,中子,电子。

7、造成水污染的三种原因:

(1)工业"三废"任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳

26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠:

(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,

(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,

(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

九年级化学上册单元知识点

第一至四单元知识点归纳

第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质:

1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。

二、基本实验操作:

1.药品的取用:

(1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL 。

(2)注意事项:“三不”: 不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口。

2.物质的加热:

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄 。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 。

3.仪器的洗涤:

玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 。

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分:

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空气中氧气含量的测定:(如右图)

观察到的现象: 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式:

4P + 5O2 点燃 4P2O5;

结论: 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的 4/5 。

思考:(1)液面小于五分之一原因:

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;

(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1.物理性质: 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

2.氧气的化学性质: 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂。

3.氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

物理 变化。

(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)发生装置

收集装置: 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 。

(4)操作步骤和注意点:

①试管口略向 下 倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

4.催化剂:在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型:①化合反应:由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

②分解反应:由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

2.氧化反应:物质与 氧 发生的反应

(1)剧烈氧化:如燃烧

(2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

他们的共同点:①都是 氧化 反应;②都 发热 。

四、物质的分类:

1、混合物:含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等;

2.纯净物:只含有 一 种物质

①单质:只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等;

②化合物:含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物:含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

第三单元 自然界的水

一、水的组成实验

如右图:两极产生 气泡 ,正极产生的气体

能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负

极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两

极气体的体积比为 1:2 ,反应的化学方程式:

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质:

①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同

2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分。

三、净化水的方法:

1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。

2.自来水厂的净水过程: 吸附 、 过滤 、 消毒 ;

明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。

2.区分硬水和软水的方法:分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 。

3.能将硬水转化为软水的方法有: 煮沸 、 蒸馏 。

五、爱护水资源

措施:(1)节约用水: 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染:

①水体污染的主要来源: 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。

②预防和消除水体污染的方法: 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构:

2.相对原子质量:以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。

3.原子结构示意图各部分的意义: ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

二、元素

1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。

2.表示的意义:

(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。

注意:有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一种元素与另一种元素的本质区别: 核电荷数 不同

4.地壳中含量最多的四种元素: O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al 。

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:

(1)金属元素:最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

(2)非金属元素:最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;

(3)稀有气体元素:最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 。

三.元素周期表规律:

1.横行(周期): 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

最外层电子数 逐渐增加;

2.纵行(族):同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似。

注:原子序数= 核电荷 数 (质子数)

四.离子:

1.带电的 原子 或 原子团 。

2.表示方法及意义:如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

3.原子和离子:

(1)

(2)同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系:

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 。

2.化合价的实质:元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3

价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O 。

六、化学式

1.意义:(以H2O为例)

(1)宏观:①表示一种 物质 (表示 水 )

②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

(2)微观:①表示一种 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

写出下列物质的化学式

氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

快速提高化学成绩的五大秘诀

1、正确的学习方法

化学虽然是理科的课程,但是有很多东西还是需要记忆的,所以高三学生在学习化学的时候,不能全靠做题,也要花时间去背。

2、良好的学习习惯

不仅仅是化学,学习高三的其他课程也要有良好的学习习惯。在上课之前把老师要讲的内容自己先看看试着理解一下,也就是做好课前预习;上课之前把要用的东西都准备好,不用的都拿下去,桌面整理干净一些,找东西方便不浪费时间,而且桌面上也不会有其他东西吸引自己的注意力。

3、上课认真听

高三化学成绩不好的同学大多都是上课不仔细听,下课自己也学不懂,然后就不了了之。要知道每天最多的学习时间都是课堂,而且学习要有老师讲解才能学懂,如果上课效率不高的话那化学成绩也就很难提高了。

4、错题本

整理错题本是一个自我完善的过程,把自己学习过程中犯过错的地方都整理一下,然后多看看自己的错误,加以改正,尽力做到不犯第二次,这样一来学习上的小毛病都得到了改正,学习效率就大大提高了。

不过高三学生时间紧迫,把每道题都整理出来会浪费时间,所以小编建议只要把常犯的错误、重点的问题整理一下就可以。其他的问题标记一下,抽出时间去复习。

5、注重实验

化学这门学科对于实验的考察还是比较多的,所以同学们在学习的时候,一定要注意化学实验的学习。掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。

学好化学的四个关键步骤是什么

第一,熟记基本的知识内容

应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识,部分方程式,物质的颜色、状态等。林世伟说,这些内容应该在平时的学习中逐渐积累,比如看书,或做练习遇到的时候,就应有意识地关注它,久而久之就会记住了。另外,还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆,如:化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。

第二,熟悉重要的化学实验和化学工艺流程

在书本中的实验、流程,都综合了多个知识点,如:实验室制取氯气,工业制硫酸,制备乙酸乙酯……因此,林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程,还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后,对于以后遇到的实验题、流程题,才能进行类比迁移。

第三,适当练习补缺补漏

可以做一本“错题集”,将自己做错的,有价值的题目,记录下来,写明错因和正解,时时翻阅,理解透彻。在练习中,逐步了解、形成一定的化学思维方式,如:对于推断题,马上联想到相关知识点;对于工业流程题,注意联系生活实际;对于物构题,则注重理论分析和类比推理等等。

第四,建立自己的知识网

在每学习一个阶段后,最好自己梳理相应的知识点,建立自己的知识网,而不要依赖现成的知识网,对于不清楚的知识点,在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学,避免留下知识缺漏。

如何提高化学学习效率?

1、要学会分析总结。

认真分析这次考试的每一道题,尤其对似是而非、模棱两可和完全不会的题目做深入研究,在今后复习中有针对性地解决。

2、平时训练时要注意精选习题、专题递进。

要注意处理难题和基础题的关系,不要一味追求难题,好高骛远,结果得不偿失。

习题训练应注意:①通过习题弥补知识空白点,完善知识结构;②通过典型习题探讨解决问题的方法;③通过习题突破思维盲点,学习难点,增加思维的灵活度和创新性;④通过习题形成严谨的思维习惯。

3、回归课本,夯实基础,加强重点。

教材始终是高考命题的重要依据,要按照《考试说明》要求对课本上重要的章节认真复习,并突出重点,抓住主干。对于实验,要有意对课本实验的变形和延伸做重点训练。

考生应认真归纳所做的每一张练习、试卷的题型,然后回归到教材上进一步落实基础知识,深研教材,夯实基础。理清教材各章节基础知识,纵横联系,前后比较,把握主干知识的内在联系,完善知识网络体系。

4、及时查缺补漏,规范解题。要创造机会限时做题,提高效率。

考生在复习和答题时,切忌随意联想,忽视要求范围,脱离主干知识答题;切忌眼高手低,只思考不动笔,特别是化学实验、语言表达和与化学反应有关的题目;切忌做题只注重正确答案。

5、有所选择,有所放弃。

针对不同层次的学生,复习的侧重点要有针对性。基础知识比较薄弱的同学继续强化对基础知识的理解和掌握,不要进行没有基础知识支撑的能力训练;基础知识比较好、学习能力强的同学,加强综合能力训练。高考中容易题、中等难度题占80%,学生要准确把握大纲,大胆放弃偏、难、怪及超纲题目。

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