首页 > 学习资料 > 学科资料 > 化学 >

化学九年级上册第一单元知识点

暖瞳分享 371949

暖瞳 分享

关于化学九年级上册第一单元知识点

学习时集中精力,养成良好学习习惯,是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。以下是小编为大家带来的关于化学九年级上册第一单元知识点,欢迎参阅呀!

化学九年级上册第一单元知识点

关于化学九年级上册第一单元知识点

化学是一门以实验为基础的科学

1、学习化学的特点(三个关注):

(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法:

(1)提出问题;

(2)作出猜想或假设;

(3)制定计划;

(4)进行实验;

(5)收集证据;

(6)分析解释及结论;

(7)反思与评价;

(8)表达与交流;

3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

九年级上册化学辅导知识点归纳

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化,又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中:还加上:水倒流入集气瓶并占1/5体积)

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

3、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变),而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较:

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可分。

2、 原子结构

(1)原子结构示意图

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在 原子核上,电子的质量相比很小,忽略不计。

(4)相对原子质量≈质子数+中子数

(5)构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数(核电荷数)

(6)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,周期数==电子层数,族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有:沉淀、吸附、过滤、蒸馏等,净化程度的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法:加入肥皂水,泡沫少,浮渣多的是硬水;泡沫多,浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法:日常生活中用煮沸;实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后,正极氧气,负极氢气(正氧负氢);产生的氧气和氢气体积比是1:2(氧1氢2)。

7、化学符号周围个数字的含义(2的含义)

①前面的数字:2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子

②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷,Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷(与前面的数字3无关)

④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2,Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应,在探究质量守恒定律的实验中,应放在密封装置内进行。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

(2)物质的种类、分子种类一定变

(3)分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

在点燃的条件下,每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)

在点燃的条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、C60分子形似足球,这种结构很稳定。

4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定,用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳,用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加,森林资源不断减少,导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小,难溶于水,二氧化碳密度比空气大,能溶于水

一氧化碳有毒,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法:将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中),若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件:(缺一不可) 可燃物 ,氧气(或空气),温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越充分越旺盛

3、放热反应:如所有的燃烧,氧化钙与水反应,镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应:如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)

6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨:

7、两种可再生能源:沼气(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

9、新能源:氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点:资源丰富,燃烧值大,无污染。

学好化学的四个关键步骤是什么

第一,熟记基本的知识内容

应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识,部分方程式,物质的颜色、状态等。林世伟说,这些内容应该在平时的学习中逐渐积累,比如看书,或做练习遇到的时候,就应有意识地关注它,久而久之就会记住了。另外,还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆,如:化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。

第二,熟悉重要的化学实验和化学工艺流程

在书本中的实验、流程,都综合了多个知识点,如:实验室制取氯气,工业制硫酸,制备乙酸乙酯……因此,林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程,还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后,对于以后遇到的实验题、流程题,才能进行类比迁移。

第三,适当练习补缺补漏

可以做一本“错题集”,将自己做错的,有价值的题目,记录下来,写明错因和正解,时时翻阅,理解透彻。在练习中,逐步了解、形成一定的化学思维方式,如:对于推断题,马上联想到相关知识点;对于工业流程题,注意联系生活实际;对于物构题,则注重理论分析和类比推理等等。

第四,建立自己的知识网

在每学习一个阶段后,最好自己梳理相应的知识点,建立自己的知识网,而不要依赖现成的知识网,对于不清楚的知识点,在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学,避免留下知识缺漏。

如何提高化学学习效率?

1、要学会分析总结。

认真分析这次考试的每一道题,尤其对似是而非、模棱两可和完全不会的题目做深入研究,在今后复习中有针对性地解决。

2、平时训练时要注意精选习题、专题递进。

要注意处理难题和基础题的关系,不要一味追求难题,好高骛远,结果得不偿失。

习题训练应注意:①通过习题弥补知识空白点,完善知识结构;②通过典型习题探讨解决问题的方法;③通过习题突破思维盲点,学习难点,增加思维的灵活度和创新性;④通过习题形成严谨的思维习惯。

3、回归课本,夯实基础,加强重点。

教材始终是高考命题的重要依据,要按照《考试说明》要求对课本上重要的章节认真复习,并突出重点,抓住主干。对于实验,要有意对课本实验的变形和延伸做重点训练。

考生应认真归纳所做的每一张练习、试卷的题型,然后回归到教材上进一步落实基础知识,深研教材,夯实基础。理清教材各章节基础知识,纵横联系,前后比较,把握主干知识的内在联系,完善知识网络体系。

4、及时查缺补漏,规范解题。要创造机会限时做题,提高效率。

考生在复习和答题时,切忌随意联想,忽视要求范围,脱离主干知识答题;切忌眼高手低,只思考不动笔,特别是化学实验、语言表达和与化学反应有关的题目;切忌做题只注重正确答案。

5、有所选择,有所放弃。

针对不同层次的学生,复习的侧重点要有针对性。基础知识比较薄弱的同学继续强化对基础知识的理解和掌握,不要进行没有基础知识支撑的能力训练;基础知识比较好、学习能力强的同学,加强综合能力训练。高考中容易题、中等难度题占80%,学生要准确把握大纲,大胆放弃偏、难、怪及超纲题目。

化学学科怎样才能规范答题

1、审题、思维规范

一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系,而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提,因此我们审题时应注重规范。

2、书写、表达规范

每年的阅卷评分标准上都有这样一句话:“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分;化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分;在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分;没注意量纲单位的,按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字,或乱写错写化学符号、化学用语,书写不规范以及卷面乱写乱画等,而与“大学录取通知书”无缘。

因此,我们在做题时要严格规范,认真书写,注重语言的逻辑性,做到言简意赅,同时还要注意化学用语的有效使用,切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次,更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。

3、格式、步骤规范

规范的格式和严密的步骤,能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养,体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例:“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案,给阅卷者提供视觉上的方便)。此外,解答过程中还要进行必要的语言衔接,“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用,以体现规范性和严密性。

化学学科怎样高效做题

1、掌握做题步骤,过好三关

审题关:要做到三看清,看清题目中所讲的化学过程,看清题设条件,看清要解决的问题。这是前提。

分析关:要做到三想,想化学过程所涉及的化学概念和所用到的化学原理,想所给条件与所求问题的关系,想有无隐含条件及题目考查的内容。

答题关:书写要规范,术语要正确,回答要符合题目。

2、做题后总结

命题的意图是什么?题目设计的巧妙之处在哪?解此题关键所在?为什么要这样做?题目有无规律,能否举一反三,适用于一系列题目?做题过程中暴露自己哪些弱点?这个问题改变角度是不是可以变成别的题目?

3、善于积累

要积累的一是成功经验,二是失败教训。建立错题档案,把平时练习或考试中做错的题目积累下来,经常翻阅学习,这样既有针对性,又节省时间,可以大大的提高学习效率。

AD位1

相关推荐

AD位2

热门图文

AD3

上一篇:初三化学知识点梳理

下一篇:返回列表