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2023化学中考知识点大全

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2023化学中考知识点整理大全

教学,所需要的不是强制,而是激发学生学习的兴趣,努力激发 培养学生的学习兴趣,使学生享受学习的乐趣。以下是小编为大家带来的2023化学中考知识点整理大全,欢迎参阅呀!

2023化学中考知识点大全

2023化学中考知识点整理1

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成

变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度

(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

化学称量(称量已知质量的物质),过程中如果出现指针右偏,应该增加药品,而不是减少砝码或移动游码。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2023化学中考知识点整理2

化学用语

1.电离方程式:

H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

2.物质的俗称和主要成分:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

金属活动性

1.金属活动性顺序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义:

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用:

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2.pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

离子的检验

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1.在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;

2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

物质的颜色

1.固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3

红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5.氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7.碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

酸与碱的通性和盐的性质

1.酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3.盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

2023化学中考知识点整理3

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃=2MgO

现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象:生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象:同上,

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃=2H2O

现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象:同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象:有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象:同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象:有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

2023化学中考知识点整理4

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法:

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因:

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态:固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.

2023化学中考知识点整理5

一、物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:

2Mg + O2点燃=MgO

2.铁在氧气中燃烧:

3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热:

2Cu + O2加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧:

4Al + 3O2点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:

2H2 + O2点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧:

4P + 5O2点燃=P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S + O2点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:

C + O2点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:

2C + O2点燃=2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

2CO + O2点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:

CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:

C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:

2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:

2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温=CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:

H2 + CuO加热=Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:

C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:

3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:

2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:

CO+ CuO加热=Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:

3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸————————————————盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)——————————————另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物+酸————————————————盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+碱————————————————盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱————————————————盐+水

48、盐酸和烧碱起反应:

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应:

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

(6)酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应:

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

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