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九年级下化学第八单元知识点

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化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。下面是小编整理的,仅供参考希望能够帮助到大家。下面是小编整理的九年级下化学第八单元知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

九年级下化学第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属

(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属

(9)锂:密度最小的金属

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等;

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢:含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义:节约金属资源,减少环境污染

化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等);

2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等);

3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液。

常见化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO。

9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

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